[题目]对食物的酸.碱性判断正确的是( )A. 西瓜是酸性食物 B. 猪肉.牛肉是碱性食物C. 巧克力.奶油是酸性食物 D. 大米.面包是碱性食物——青夏教育精英家教网—

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【题目】对食物的酸、碱性判断正确的是（）

A. 西瓜是酸性食物 B. 猪肉、牛肉是碱性食物

C. 巧克力、奶油是酸性食物 D. 大米、面包是碱性食物

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【题目】钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。

（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式： ________________。

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【题目】除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）

A. 加热 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 加入盐酸 D. 加入CaCl2溶液

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【题目】测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）

A.加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白

B.灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热

C.加热后的冷却放在干燥器中进行

D.加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

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【题目】下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（　　）

A.在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟

B.铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体

C.纯铝在空气中放置会长出白毛

D.将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色

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【题目】SO2是高中化学重点学习大三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时有是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的NO3-

假设二：溶液中溶解的O2

（1）验证假设一

①请在下表空白处填写相关实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	____	假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	____	假设一成立

②设计实验1的目的是_________。

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲所示。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

（1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是:原料气→______ (用字母和箭头表示)。当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。

（2）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代号）

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行定性测定。

（1）B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____。

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【题目】X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题：

（1）X元素在元素周期表中的位置是______。

（2）X的氧化物也具有两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式：_______。

（3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的____________。

（4）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．

①写出Z2H4的电子式：________。

工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_________。

查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_______。

②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为______．

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【题目】某有机物的结构简式如下图，(该有机物溶于水)为了证实该有机物的结构和性质，你认为应先检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是_________(填试剂名称)；其次检验________(填官能团名称)，所以选检验试剂是________(填试剂名称)；最后检验________(填官能团名称)，所选检验试剂是________(填试剂名称)。