已知：①

②

③（R表示烃基或芳基）

（1）反应①的反应类型是______________________

（2）反应②的化学方程式_________________________________________。

（3）C的结构简式是_____________________________________________。

（4）反应③的化学方程式____________________________________________。

（5）F的分子式C24H28O2，F中含有的官能团____________________________。

（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或结构）________________________________。

a.苯环上的一氯代物有两种 b.既发生银镜反应又能发生水解反应

（7）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_________________________

回答下列问题：

（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________(写出两条)。

（2）利用____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。(化学式)

（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是__________________________。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_____________ (填化学式)。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________。

（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________。

（1）实验原理。

①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为____________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

（2）实验步骤。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含mmol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及一定浓度的硫酸(含H2SO4nmol)；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________。

（3）数据分析。

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。

A .NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1=akJ·mol-1

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1

③7N2H4(g)8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

则△H3=_________(用含a和b的代数式表示)

(2)N2中存在_________键(填“极性”或“非极性”)，NH3的VSEPR模型是______________。用短线表示共价键，小黑点表示孤对电子的结构式叫路易斯结构式，NH4的路易斯结构式为______________。

【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d点对应的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+

A.C6H6B.C2H6C.C2H4D.C4H6

A. 煤和石油都是可再生资源 B. 分离煤焦油可以获取苯

C. 石油的裂化仅能得到烷烃 D. 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化

（1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

已知：①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1

则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________________。

（2） CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_____________0 (填“>”或“<”)

图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为_____________________。

②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=_________________________。

（3）处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：

4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。

②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_____________kg(结果保留2位小数)。

A、75％的酒精溶液 B、硝酸钠

C、Fe(OH）3胶体 D、豆浆