【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程

(1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)该反应的热化学方程式为_____________。

(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同

B. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中

C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

A. SiO2晶体 B. CCl4晶体 C. NaCl晶体 D. 石墨晶体

【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，

由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：_____________；

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________；

(3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是_____________。

(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）

(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（1）C中的含氧官能团名称为_______和__________。

（2）D→E的反应类型为__________________________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_____________________。

①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

（4）G 的分子式为C12H14N2O2，经氧化得到H，写出G的结构简式：__________________。

（5）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)

请写出以、和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

A. 晶体硅是良好的半导体材料 B. 硅是地壳中含量最多的元素

C. SiO2和酸，碱都可以反应，故为两性氧化物 D. 硅是生产光导纤维的主要原料

A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H2＜△H3

C.△H1＞△H2=△H3D.△H1=△H2＜△H3

A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞

请回答：

(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_______。

(2)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2＋3H22NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝_______________(结果用最简分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。

(3)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)

a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂

(4)NH3能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_____________。