A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C. 置换反应一定是氧化还原反应

D. 失电子难的原子，容易获得电子

A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和 NaOH D. CCl4和KCl

A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生还原反应

C. 铝被氧化生成的氧化膜稳定且致密，保护着里面的铝 D. 铝的氧化物熔点很高

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______________，试样的PH值=______________。

（2）某温度下，有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______________；将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为________________。

（3）常温下，已知酸的电离平衡常数：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_____________。

（4）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式：_________________。

②水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________________。

下列说法错误的是

A. Y、Z分别为H2、Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和热)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反应热)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热)

A. 铁离子 B. 钙离子 C. 锰离子 D. 锌离子

【题目】对于可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

A. 都是混合物 B. 都是分散系

C. 分散剂相同 D. 分散质粒子相同

A. 升高温度 B. 使用合适的催化剂

C. 增大压强 D. 增加其中一种反应物的浓度