图1 图2

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____________________（填字母）。

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_________________________。

（2）图2中，钢闸门C作_____________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应为____________________，检测该电极反应产物的方法是___________________________。

图3 图4

（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应为_____________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：__________。

A. 胆固醇、脂肪、脂肪酶 B. 脂肪、性激素、磷脂

C. 氨基酸、核苷酸、葡萄糖 D. 淀粉、核糖、脂肪

A.Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料

B.晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维

C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸张

D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ）
A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
B.CO+FeO Fe+CO2
C.2AgNO3+Na2CO3═2NaNO3+Ag2CO3↓
D.2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑

A.饱和Na2SO4溶液B.浓NaOH溶液

C.少量NaClD.浓BaCl2溶液

A. 胆固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血红蛋白

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为______________，铜片周围溶液会出现___________的现象。

（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为_________________mol；

（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为________极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）___________。

②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。

（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

A. 脂肪 B. 磷脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：

⑧的化学方程式________________________________________。

④的离子方程式：__________________________。

⑤的离子方程式：__________________________。

A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9