已知:①氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；

②NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-

③NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

（1）酸溶过程中,发生的主要反应的化学方程式为______________。

（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置(加热和仪器固定裝置已略去)如下图所示

①实验装置图中仪器a的名称为______________。

②A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是_____________。

③B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是__________(填字母)。

a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaNO3溶液

（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1:1。若n(NO):n(NO2)>l:1，则会导致________；若n(NO)：n(NO2)<1:1，则会导致________。

（4）为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、酚酞试液、c1mol/LKI溶液、c2mol/LNa2S2O3溶液、c3mol/L酸性KMnO4溶液)

（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；

（2）制取乙炔的化学方程式是________________；

（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；

（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；

（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。

【题目】实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸mL．
（2）配制过程中除了烧杯量筒，玻璃棒，还需要哪些仪器
（3）容量瓶使用前应先检漏，请简述捡漏的操作方法
（4）下列实验操作中，按先后顺序排列为 ． A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（5）由于错误操作，判断得到的实际浓度与理论数据的偏差（填偏大，偏小或无影响） A、用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
（6）最后将所配溶液存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）．

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁和铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

（1）在溶解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____ ，还常使用_____ (填一种) 等物质代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分能与氢氟酸发生反应，该反应的化学方程式为__________。

（3）沉淀B 的主要成分有_____ (填化学式)。

（4）加氨水的过程中，加热的目的是__________。

（5）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定过程中发生反应的离子方程式为._________________。

（1）砷化镓的晶胞结构如右图所示,则砷化镓的化学式为________。

（2）基态As原子的核外电子排布式为____________。

（3）第一电离能:Ga______As(选填“>”或“<")。

（4）AsCl3分子的立体构型为_______，其中As原子轨道的杂化类型为____。

（5）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。

（1）正四面体烷的分子式为________________，其二氯取代产物有_________种；

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色

b、1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

c、生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应

d、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________________；

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)： ________、________。

A. 如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为

B. 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1

C. 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大

D. 丙炔的碳原子空间结构呈线性排列

I.H2S 的除去

方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

（2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物 的分子式为________。

II.SO2 的除去

方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。

A. 家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 氯碱工业用铜作阳极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

A. 肯定只有SO2 B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO