A. 是某些重要的复杂化合物的组成成分 B. 维持细胞的形态和功能

C. 维持生物体的生命活动 D. 是细胞中的能源物质之一

A.H2、N2、O2、Cl2

B.HF、HCl、HBr、HI

C.Be、Mg、Ca、Sr

D.Na2O、Na2S、Na2Se

【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）
A.
B.
C.
D.

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Fe2+、K+、SO42-、NO3

C. Ba2+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SCN-、Cl

请回答下列问题:

(1)元素A在元素周期表中的位置是__________

(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为______________(用离子符号表示)

(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_________，其中所含化学键类型为_____________

(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____

(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为________

己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式___________

【题目】A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第周期族，反应④的化学方程式 ．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是： ．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作 ， 反应①的化学方程式为 ．

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________

②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_________

A．容器内CO2的浓度保持不变

B．v正（N2）= v正（NO）

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．容器内压强保持不变

②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；

③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。

（3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。

②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

A. MgCl2 B. NaBr C. HCl D. NaI

A. N是生长激素和ATP的组成元素

B. Mg是动物骨骼的重要组成元素

C. 血液中Ca2+含量低于正常值时，会导致肌肉抽搐

D. 缺Fe会导致贫血的原因是Fe是血红蛋白的组成元素

【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=mol
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4molL﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2molL﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3 ， 则a的取值范围为 ．