A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

【题目】两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L〔标准状况）二氧化碳和3.6g的水，下列说法中正确的是（ ）
A.混合气体中一定含有乙烯
B.混合气体中一定含有甲烷
C.混合气体中一定含有丙烯
D.混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0kJ/mol，

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=113.4kJ/mol；

写出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的热化学方程式:___________。

（2）以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2.

①石墨II电极的名称是______(填“正极”或“负极”)；

石墨I电极上的电极反应式为__________。

②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。

通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe(OH)2白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。

【题目】在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应: 2NO2(g)N2O4(g) △H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

(1)从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。

(2)n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数)。平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.v正(N204)= 2v逆(NO2) b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

(4)达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变一个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。

(5)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。

A.二氧化氮B.乙酸C.蔗糖D.氯气

A.NaClB.H2O2C.C2H5BrD.K2SO4

【题目】在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量 ⑦各气体的物质的量．
A.②③⑤⑥⑦
B.①②③⑥⑦
C.②③④⑤⑥
D.①③④⑤⑦

【题目】 14C可用于考古，“14”是指（ ）
A.质量数
B.核外电子数
C.中子数
D.质子数

A. 该金属是Cu

B. 电路中有0.1mol电子通过

C. 电解后溶液的pH降低

D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

A.蔗糖

B.果糖

C.葡萄糖

D.麦芽糖