A. MgF2 B. SO2 C. Na2O D. Na2S

【题目】体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是 ( )

A. 原混合气体的体积为1.2VL

B. 原混合气体的体积为1.1VL

C. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.5VL

D. 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

(1)乙醇与钠反应断裂的键是_______；

(2)乙醇与浓硫酸共热到170℃断裂的键是______；

(3)乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是_____；

(4)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应断______键．

【题目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/molL﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

A.1：1：4
B.1：3：1
C.3：3：8
D.1：1：1

（1）现有三支分别盛有2 mL10% H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。

（2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：

①图1中微粒M1是_______（填化学式）。

②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。

（3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。

①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。

②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。

步骤1．在右图三颈烧瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸馏水，3mL硫酸和1 g NaClO3，强力搅拌；

步骤2．升温至80℃，再补加l g NaClO3；

步骤3．向反应器中加入NaOH溶液，温度控制在80～90℃，剧烈搅拌；

步骤4．过滤，洗涤，沥干，得活性Fe(OH)3；

步骤5．将Fe(OH)3和一定量的水加入三颈烧瓶中，控制95℃以上，加入计算量的柠檬酸溶液，搅拌，并保温1h；

步骤6．冷却到50℃，搅拌下加入氨水40 mL，静置、浓缩至膏状，80℃干燥得柠檬酸铁铵24.9 g。

回答下列问题：

（1）步骤1发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）步骤2再补加NaClO3的目的是_____________________________。

（3）步骤3确定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。

（4）步骤4过滤时，所需硅酸盐质仪器除烧杯外，还需要_____________________________；证明Fe(OH)3已被洗涤干净的方法为__________________________。

（5）柠檬酸铁铵的产率为_________（结果保留三位有效数字）。

A. 铁器 B. 青铜器 C. 木器 D. 瓷器

A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应

C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应

A.金属单质B.有机物C.盐类D.非金属单质

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol