【题目】综合题。
（1）在同温、同压下，实验测得CO，N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 ． 若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 ．
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ， 混合气体的平均相对分子质量为 ．

A. 右侧发生的电极方程式：2H++2e-=H2↑

B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

A. 氢气还原氧化铜 B. 酸碱中和反应

C. 分解氯酸钾制氧气 D. 胆矾(CuSO4·5H2O)失去结晶水

A. 雾 B. KCl溶液

C. 蛋白质 D. 新制Cu(OH)2悬浊液

A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用

B.甘油、生物柴油和汽油都属于烃类物质

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用

A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性

B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂

C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性

A. Al(OH)3 B. Fe (OH)3 C. Fe3O4 D. FeS

A. AlCl3 B. Al(OH)3 C. KOH D. HCl

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②

下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）

A．v（N2）=v（NO） B．反应①的焓变ΔH保持恒定

C．体系的密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

A. Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B. Fe3+、Cl－、H+、SO42－

C. Fe2+、OH－、NO3－、SO42－ D. Mg2+ 、Na+、OH－、K+