A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业反应过程中适时分离反应产物

【题目】要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ）
A.蒸馏
B.重结晶
C.过滤
D.萃取

【题目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

（1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。

（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。

（3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.

③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

（4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。

【题目】甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率

C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中

A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸

A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体

B. H2S的电子式可表示为

C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是

A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大

B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充电时，Cd电极接电源正极