已知：

①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（浓） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度（s）如下表所示。

（1）从滤渣Ⅰ中分离出Al2O3的流程如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________________________________。

（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是______________________________。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是_________________________

②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：__________________。

【题目】回答下列问题：（均用NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有离子总数为个，Al3+的质量是 ， SO42﹣的物质的量是；
（2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g；
（3）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是；
（4）现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；
①该混合气体的平均摩尔质量为；
②混合气体中碳原子的个数为 ．

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为；
（3）在反应MnO2+4HCI MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 ．

A. 碎泡沫塑料 B. 环形玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 两个量筒

A. 花气袭人知骤暖， 鹊声穿树喜新晴

B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间

D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【题目】如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（ ）

A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

A. Zn得到电子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是还原剂

D. CuSO4是氧化剂

A. NaNO2稳定性大于NH4 NO

B. NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂

C. 可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D. 分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一

【题目】利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是( )
①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④
B.②③④
C.②④⑤
D.③④⑤

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等