A.纺织品上的矿物油可以用烧碱溶液清洗

B.用钢瓶储存液氯或浓硫酸

C.在船身上装锌块是使用了外加电流的阴极保护法

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应

A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

B. 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

【题目】己知：①；

②；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图：

（1）A的名称是_______，密度比水______(填“小”或“大”)。生成A的方程式是______。

（2）在“”的所有反应中属于取代反应的是_______(填字母)。

（3）C生成D的反应要一直维持在70～80的温度采用的方法为____________________。

（4）写出A生成B的反应方程式_________________，该反应属于什么反应类型_________ 。

CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

A. a>b B. a=10－4b　 C. b＝10－4a D. a＝b

A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

C. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

D. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

②苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷

③经实验测得邻二甲苯()只有一种结构

④苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，但不随溴水褪色

A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③

【题目】某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag设计成的原电池如图所示，则负极发生的电极反应为；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原池反应共转移了的电子数目是 ．

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

【题目】在体积固定的密闭容器中发生N2+3H22NH3，下列说法中可以证明该反应己达到平衡状态的是

①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化⑤容器内的压强不再变化

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤