【题目】分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（ ）
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个

A. 自然界中的金属元素都以化合态存在

B. 金属钠着火，可以用水灭火

C. 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应

D. Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole-，就生成1.5molH2

A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱

C. 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸 D. KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐

（Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。

A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。

A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

（3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）

（Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H++2e-H2↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。

（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。

A. 15g甲基（—CH3）中含有电子的数目为10NA

B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

C. 标准状况下，2.24L辛烷中含有的碳原子数为0.8NA

D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

A．合金具备金属的特性

B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

D．合金只能由两种或两种以上的金属组成

【题目】在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）
A.
B.
C.
D.

已知：Ⅰ.芳香烃A的相对分子质量为92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

Ⅲ.R1—CHO+R—CCNa

Ⅳ.

Ⅴ.

请回答下列问题：

（1）D的名称是___________；G中含氧官能团的名称是___________。

（2）反应②的反应类型为___________；A的结构简式为___________。

（3）写出反应⑦的化学方程式______________________。

（4）X分子中最多有___________个碳原子共平面。

（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物有___________种。其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的有机物的结构简式为______________________。

（6）已知：。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线______________________。

【题目】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（ ）
A.位置异构体
B.官能团异构体
C.同系物
D.碳链异构体

【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（ ）
A.己烯、苯、四氯化碳
B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、环己烷
D.甲苯、己烷、己烯