（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是________；

（3）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=__________．

【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为1：1
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（ ）
A.已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJmol﹣1 ， 无法求H2的燃烧热
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
C.已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ， 无法得出△H2＞△H1

（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

【题目】四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：W＜X＜Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性：W＜Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

A.绚丽多彩的烟火，利用了 金属的“焰色反应”现象

B.群众游行队伍中，人们挥舞着国旗和氢气球

C.为达到舞台“人间仙境”效果，可使用干冰做制雾剂

D.呼啸而过的歼20飞机使用了钛合金材料，因其密度小，热强度高，抗腐蚀性好

【题目】将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（ ）

A.试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B.试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C.试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D.试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性

【题目】相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ）
A.t1＞t2
B.t1＜t2
C.t1=t2
D.不能肯定

A.月饼包装中可以使用铁粉作为还原剂

B.月饼包装中可以使用硅胶作为食品干燥剂

C.月饼制作时只要不放蔗糖，糖尿病人就可以多吃

D.月饼制作时可以使用小苏打作为食品发酵剂