A．NO是一种红棕色气体

B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO

D．NO易溶于水，不能用排水法收集

A. 用锌粉代替锌块

B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)

C. 改用4mol·L-1盐酸溶液

D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液

A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 一氯甲烷

【题目】某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ． 某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如图：

（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）
（3）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式： ．

【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ， C= ， E=

（2）该反应的离子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 则根据实验①和②得到的结论是 ．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①；②
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O42H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：；实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为mol/L．

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

A. 生成108 g银，转移电子个数为1 mol

B. Cu＋在负极发生氧化反应

C. Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应

D. Cl－由负极迁移到正极

A. 乙酸乙醋(乙酸):用NaOH溶液洗涤后，分液

B. 乙烷(乙稀):用溴水洗气

C. 溴苯(溴):用NaOH溶液洗涤后，分液

D. 乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏

A. 通常情况下，氮气性质很不活泼

B. 可在氧气中燃烧生成一氧化氮

C. 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固

D. 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂

【题目】煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ， 该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

起始时，甲容器中反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为 ．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式： ， 若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）L．
（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式： ， ．