【题目】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO 、Cl﹣、OH﹣、NO ．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

【题目】中学常见物质A，B，C，D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（ ）A B C
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁．
A.3
B.4
C.5
D.6

A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氯化钠

【题目】下列内容叙述不正确的是(　　)
A.乙烯和聚乙烯性质不相同
B.聚乙烯是由—CH2—CH2—分子组成的化合物，加热至某一温度则可完全熔化
C.同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等
D.乙烯和聚乙烯的最简式相同

【题目】分别用下列各组物质作为单体，在一定条件下，通过缩合聚合反应能合成高分子化合物的是(　　)
①乙烯、丙烯、苯乙烯　②乙酸、乙二醇　③1,6己二酸，1,6己二胺　④对苯二甲酸、乙二醇　⑤α氨基乙酸，α氨基丙酸　⑥α羟基丙酸
A.①③⑤⑥
B.①②③④
C.③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2O2反应可产生O2

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3

【题目】在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.R可能是金属
C.R形成的单质在常温常压下一定是气体
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2 ， 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

（2）[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图．
请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50﹣150s内的反应速率：v（p﹣CP）= ．
（3）[解释与结论]实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ．
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， ．
（5）根据题意：在一定条件下H2O2和Fe2+的离子反应式 ．

【题目】过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO28H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．
A.Ca2+
B.H+
C.CO32﹣
D.OH﹣
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：
②取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000molL﹣1Na2
S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mgL﹣1表示），写出计算过程．

【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是(　　)
A.二者都能使溴水褪色，性质相似
B.二者互为同系物
C.二者最简式相同
D.二者分子组成相同