A. 它属于纯净物 B. 它属于硫酸盐

C. 它属于铜盐 D. 它属于混合物

【题目】在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为 (　　)
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化

【题目】不能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：

（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：

①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．

A. 直接燃烧B. 生物热化学转化

C. 生物化学转化D. 热化学转化

【题目】硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的盐酸标准溶液吸收．
蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体．
③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是 ．
（2）冰盐水的作用是 ．
（3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是 ．
（4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是 ．
（5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定（填“有”或“无”）影响．
（6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
（7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是 ．

【题目】如图是一个电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
（2）A（石墨）电极的名称是（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式
（4）乙池中反应的化学方程式为当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 A．MgSO4B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是 (　　)
A.都属于芳香烃
B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能在空气中燃烧
D.都能发生取代反应

【题目】右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入2 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入1 mol SO3(g)，两容器分别发生反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

（1）反应达到平衡时容器B的体积变为1.2aL，容器B中SO3转化率为___________。

（2）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___________L（连通管中气体体积忽略不计）。

（3）将不同物质的量的H2O(g)和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O(g)+CO（g）CO2(g)+H2(g) △H，得到如下数据：

①由表中数据可知该反应的△H_______ 0（填“>”或“<”）。

②实验Ⅲ中a=______，达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O(g)的转化率的大小关系为：α2(H2O)____α3(H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

【题目】金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料． 羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①当温度升高时， 减小，则△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0﹣3s内的平均反应速率v（CO）= ．