下列情况可能引起大气污染的是（　　）
①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③烟花爆竹的燃放；④飞机、汽车尾气的排放；⑤二氧化碳的大量排放．

下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）写由仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号、．
（2）d元素名称为，其双原子分子的电子式为．

（3）图Ⅰ是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是（填化学式）晶体，1mol该晶体中含有mol化学键．
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（图Ⅱ）中序列“5”的氢化物的名称是，空间构型为；序列“2”的氢化物的结构式是，属于（填“极性”或“非极性”）分子．

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布为msⁿmpⁿ；          
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙   b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙   d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于（填晶体类型）．

下列描述正确的是（　　）

Co（Ⅲ）的八面体配合物CoCl_m?nNH₃，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

中学常见反应的化学方程式是A+B-----＞X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的化学式是．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为浓硫酸，则化学方程式为：，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中发生“钝化”，且A为短周期元素，且A可溶于NaOH溶液中．A元素为（填化学式），其所在周期表中的位置为：
（填所在周期和族）；A与NaOH反应的离子方程式是．

在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂进行可逆反应：
2SO₂（l）+O₂（l）2SO₃（l），2min后测得O₂的物质的量为1.6mol，则：
（1）2min内，SO₂的物质的量减少了，SO₃的物质的量增加了；
（2）若用O₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O₂）=；
（3）若用SO₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO₃）=．

原电池是一种将能转化为能的装置．在Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，Zn做极，发生的电极反应为：．

下列物质中，有离子键的是（　　）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列说法不正确的是（　　）