（1）Z离子的结构示意图为 ．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是（填序号）． a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e﹣分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 ． 一段时间后，观察到试管中的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 ．
（4）T，X两种元素形成XT5固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为 ．
（5）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 ．
（6）常温下，Z2Y2是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
B.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

【题目】根据题意解答
（1）工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是 ．
（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为 ， 2s时物质A的转化率为 ， 2s时物质B的浓度为 ．

【题目】下列电离方程式正确的是（ ）
A.CuCl2═Cu2++Cl2﹣
B.Al2（SO4）3=2Al3++3SO
C.Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO
D.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣

【题目】用适量水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A.c（OH﹣）
B.n（NH4+）
C.
D.n（OH﹣）

【题目】可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为（ ）
A.混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B.混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C.混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D.混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

【题目】已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃，下列说法中正确的是（ ）
A.分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上
B.该烃的一氯代物最多有四种
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D.该烃是苯的同系物

【题目】如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ， 仪器连接顺序正确的是（ ）
A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

【题目】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是 ．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 ．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 ． （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．