【题目】如图所示装置，X，Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）c极的电极反应式为；
（2）A槽中发生反应的离子方程式为；
（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

【题目】HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列说法正确的是（ ）

A.T＜415℃，只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等

【题目】如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．
请根据图象回答下列问题：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值（填取值范围）；判断的依据分别是 ．

【题目】下列实验可达到实验目的是（ ）
①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2
② 与适量NaHCO3溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键．
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
（1）C离子的结构示意图
（2）A、E氢化物的稳定性比较（填化学式）
（3）A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程： ．
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式： ．

①氯水，②Ba（OH）2溶液，③石灰水，④Na2CO3溶液，⑤稀硫酸，⑥Na2SO3溶液。

A. 只有① B. ①③④ C. ④⑤⑥ D. ①④⑥

【题目】298K时，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10molL﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N点处的溶液中pH＜12

【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
A.上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B.上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C.反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
D.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

【题目】根据题意填空
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 ．
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是
（3）若产生相同物质的量的H2 ， 所需钠、镁、铝的质量比为 ．
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2 ， 所需的钠、镁、铝物质的量比为 ．
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是 ．

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成