A. N5+中含有36个电子B. O2与O3互为同位素

C. C60的摩尔质量为720D. H2与H3属于同素异形体

【题目】下列方程式书写不正确的是（ ）
A.在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2
B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl

【题目】香料龙葵醛（ ）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：
→ → 龙葵醛
（1）生成A的反应类型为 ， D﹣E的反应条件为
（2）写出下列E﹣龙葵醛的方程式： ．
（3）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后酸化得到的物质，F有多种同分异构体，其中属于芳香族物质且具有下列特征：
①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；
②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式（任写一种）．

【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡．
（1）写出物质A的名称：
（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是
（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+ ， 请写出产生Sn4+的离子方程式： ．
（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为 ， Na+的物质的量浓度为 ．
（2）产生的气体在标准状况下的体积L．

【题目】变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了(　　)
A.氧化反应
B.加成反应
C.取代反应
D.水解反应

A.氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B.干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙

C.酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D.危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾

A. 分别加入铁片B. 分别加入蔗糖

C. 分别滴在纸上D. 分别加入BaCl2溶液

【题目】工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO45H2O的主要流程如图：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是（填代号）．

（2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水． ．
（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为
（4）用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L﹣l滴定剂EDTA（ H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+ ， 则CuSO45H2O质量分数为 ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 ． （填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

【题目】回答下列问题
（1）8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ， x值为 ．
（2）4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ， 其中氢原子数之比是 ．
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为 ．