A. 甲苯B. 乙醇C. 丙烯D. 乙烯

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A.0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
B.常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移
D.将含0．1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

【题目】某烃经催化加氢后得到2﹣甲基丁烷，该烃不可能是（ ）
A.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丁炔
D.2﹣甲基﹣1﹣丁烯

【题目】葡萄糖的分子式为C6H12O6 ， 下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　)
A.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B.葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2∶1
C.葡萄糖的相对分子质量为188
D.葡萄糖在人体内氧化可提供能量

①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

A. ①③B. ②④C. ②③D. ①②

【题目】白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相关问题：
（1）基态磷原子的价层电子排布图为 ， 上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有 ， SiF4分子构型为 ． 若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为 ．
（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是 ．
（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为 ， 若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是 ．

（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρgcm3 ， 晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数为mol﹣1 ．

【题目】有关糖类的叙述中正确的是(　　)
A.糖类是具有甜味的物质
B.糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C.糖类是含有醛基的物质
D.糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的主要来源

【题目】氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是 ． 制备氨合成塔的材料（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
（2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是 ． 某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是 ．
（3）请按要求填写下列空白．
①沉淀池中的离子方程式： ．
②生产尿素的化学方程式： ．
（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因 ．
（5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2 ， 则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）

【题目】甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃烧热△H为﹣283kJmol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）CH3OH （1）；△H=﹣129kJmol﹣1 ， 欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为 ． （反应热直接用△H表示）．
（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol﹣1 ， 反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数（H2O） 如图所示．

①Q（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是
②t1时刻时，容器a中正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③Td℃时，该反应的平衡尝试K= ．
④欲提高H2的转化率，可采取的措施有（写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，则所得溶液的pH=[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ， 将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是 ．

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）写出制取氯气的离子方程式．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？