【题目】氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
（1）P元素的基态电子电子排布式为
（2）白磷的分子式为P4 ， 其结构如图1所示，科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是 ， N﹣N﹣N 键的键角为；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ， 酸根中没有孤对电子的是 ， NO2﹣价电子构型是 ．
（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为gcm﹣3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得

C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的浓度是1mol·L-1

A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠

C. 金属钠的熔点很高 D. 金属钠可以保存在煤油中

【题目】硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ， 在反应中的氧化产物是 ．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 ． 在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ．
（3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2﹣离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为 ．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3 ． 已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的%．（取两位有效数字）
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是

（1）写出元素X的离子结构示意图： ． 写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：
（2）写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．
（3）T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ， 下列表述中能证明这一事实的是（填字母）．
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来
c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

【题目】“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 ．
A.水
B.干冰
C.细沙
D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是 ， 氧化产物是 ， 1mol P4参加反应转移mol电子．
（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．
①钠比锂活泼，用原子结构解释原因 ．
②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间
由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应： ．

【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
（2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ， 该温度下反应的平衡常数为 ．

（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等于 ． （取两位有效数字）
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为 ．

【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

【题目】“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为 ． 其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是 ．
（5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取两位有效数字）．

【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2＋,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2＋)变为棕黄色(Fe3＋).若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生.这说明维生素C具有( )
A.氧化性
B.还原性
C.碱性
D.酸性