A. H2O和HNO3B. NaCl和NH3

C. CaF2和CsClD. Cl2和O2

【题目】下列图象能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（　　）
A.n （HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体
B.n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况
D.n（AlCl3）=1mol，Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

【题目】已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来．
请回答下列问题：
（1）维生素A中的含有官能团种类有 ， （官能团名称），它使溴水褪色（填“能”或“否”），
（2）维生素A1的结构简式如图，若1mol维生素A1分子最多可跟molH2发生加成反应．

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】根据所学知识填空
（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是年产量．
A.乙烯
B.乙炔
C.乙醇
D.乙烷
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：
①实验室制取乙酸乙酯：
②由苯乙烯制取聚苯乙烯：；反应类型 ．

【题目】书写下列反应的化学方程式．
（1）乙炔制备乙烯 ．
（2）乙酸乙酯在碱性条件下水解 ．
（3）2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热

A. 质量、摩尔质量 B. 体积、摩尔质量

C. 分子数、电子数 D. 密度、摩尔体积

【题目】下列说法中不正确的是( )。
A.患口腔溃疡时我们可服用维生素B2 ， 它存在于牛奶和蛋黄等食物中
B.多吃胡萝卜可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素A
C.维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸
D.维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣

【题目】研究NO2等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．用下列装置制备如图1、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）仪器M的名称是 ．
（2）干燥管B中盛放的干燥剂是
（3）E中发生反应的化学方程式为 ． （填“无水氯化钙”或“碱石灰”）
（4）若用上述装置收集NO气体，采用的收集装置是（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，减少污染．同时变废为宝，其原理如图2所示．
①NO2与NH4HSO3反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
②某废气中SO2的体积分数为1.5%，某工厂用该方法处理22.4m3时该废气，生成N2体积为 ． （气体体积均在标准状况下测定）

【题目】硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na2S2O4中S元素的化合价为 ．
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2 ． 该反应的化学方程式为 ．
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①Na2S2O3参加反应的离子方程式为 ．
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为mol/L．