【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11
D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C﹣Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

【题目】下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A.10g H2和10g O2
B.5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mL H2（标准状况）和0.1molN2

【题目】高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

（1）操作①加快反应速率的措施有（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
A.氨水
B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠
D.碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（5）步骤④的操作是、 ．
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A.50～60℃
B.70～80℃
C.80～100℃
D.100℃以上．

【题目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

【题目】实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

【题目】某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．
（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释．
（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接 ， 接 ， 接 ．
（3）烧杯中倒置漏斗的作用是 ．
（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为 ．
（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应． ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：；
②请设计实验方案检验有Fe2+生成：；
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法不合理，理由是 ．

A.金属材料是指金属及合金，合金性能优于纯金属

B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

C.复合材料是由基体和增强体两部分组成的

D.C60也是一种材料