【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

A. 二氧化硫 B. 氟氯代烃

C. 二氧化碳 D. 甲烷

A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式 ．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是 ， 原因是（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．

A. 它与氧气互为同素异形体B. 它是氧元素的一种同位素

C. 它的摩尔质量是64 g·mol-1D. 它可能具有很强的氧化性

A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的

B. 原子的最外层电子数不超过8个

C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8

D. 原子的次外层电子数都是2

【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 ， 流程如图1：
（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是 ．
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为 ．
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 ．
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）： 操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是 ， 烧杯中的现象是 ， 相应的方程式是、_．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 ．

A. 用少量食醋除去水壶中的水垢

B. 用糯米、酒曲和水制甜酒酿

C. 用75%的酒精杀菌消毒

D. 用木炭除去冰箱中的异味

A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料

【题目】将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（　　）
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.8 molL﹣1