【题目】某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ）
A.配制一定浓度硫酸溶液
B.制备少量氨气
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备少量氧气

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.在16g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 molL﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目少于NA个
D.12gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 ， 转移的电子数为NA

【题目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2
B.100 mL水
C.0.50 mol酒精
D.0.50 mol Na2SO4

【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣ H2O+NH3↑
B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.硫酸镁溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

【题目】下列有关KNO3叙述正确的是（ ）
A.钾离子结构示意图：
B.KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存
C.可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药
D.KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大

【题目】某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO2和氯水的漂白性，其中B、D中为品红溶液，C中为NaOH溶液．
（1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2 ， 采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2 ． 请写出制取Cl2的离子方程式：
（2）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取B、D溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：BD ． 解释B中对应现象的原因 ．
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过F装置，F中可盛装浓硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且 ．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ． （用离子方程式说明）
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ ．

【题目】氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如图1：
已知：①卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有 ．
（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 ．
（3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）
（4）加入MgO的作用是； 滤渣的主要成分为 ．
（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的实验步骤依次为①；②趁热过滤；③；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO3）26H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000molL﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）
②产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数为 ． （计算结果保留两位小数）

【题目】A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示： ①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：；写出反应C→D的化学方程式 ．
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、；符合上述条件且含有离子键的C的电子式： ．
（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示： 若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．
①请写出元素Y的离子结构示意图；
②写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式： ．
③在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，最佳方案的离子方程式为 ．

【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
A.该反应属于氧化还原反应
B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C.丁物质一定是非金属单质
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

【题目】实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：
4HCl(浓)＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 g·mL－1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）MnO2的质量。