【题目】室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.室温下，HA﹣的电离常数Ka2=1.0×10﹣7
B.室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性
C.室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8
D.0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ． 请回答：
（1）该反应中的还原剂是；
（2）该反应中发生还原反应的是
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

【题目】Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为 ， Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为gcm﹣3 ． （ 阿伏伽德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

【题目】下列说法错误的是（　　）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D.2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A.阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数
B.2g氢气所含氢原子数目为NA
C.标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D.1 L 1 mo1L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空． （1﹣4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是
（2）由极性键和非极性键构成的是
（3）不存在化学键的是
（4）共价化合物有
（5）写出下列物质的电子式：Na2O2 ．

【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素

【题目】国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如图），有关说法正确的是（ ）
A.锰价电子排布为3d74s0
B.Bi是d区金属
C.该晶体的化学式为MnBi
D.该合金堆积方式是简单立方

【题目】一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）

A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

A. 原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属

B. 正极上发生还原反应，一定产生气体

C. 电子流出的一极为负极

D. 阴离子在电解质溶液中向正极移动