pH=11的x.y两种碱溶液各5mL.分别稀释至500mL.其pH与溶液体积(V)的关系如图所示.下列结论正确的是( )A．相同温度下.x的电离平衡常数小于yB．若x.y是一元碱.等物质的量浓度的盐酸——青夏教育精英家教网—

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pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）＞V（y）

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁mol?L^-1?min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．电解质溶液中的OH^-向负极移动

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H₂R溶液与一定体积 pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，该混合液中的离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（R^2-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．c（R^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D．2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

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关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（　　）

A．C的物质的量浓度

B．混合气体的密度

C．容器内压强

D．混合气体的平均分子量

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下列离子方程式中属于水解反应的是（　　）

A．Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

B．HS^-+OH^-?S^2-+H₂O

C．HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-

D．NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

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常温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）、c（OH^-）满足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

D．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-

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某同学在中和滴定实验中记录数据见下表．因为时间紧迫，只做了两次实验．

	第一次滴定	第二次滴定
待测液HCl的体积/mL	20.00	20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL	23.20	26.00

该同学测得待测液HCl物质的量浓度为：（已知标准液NaOH溶液的浓度为0.2000mol/L）（　　）

A．0.2320mol/L

B．可以确定

C．0.2600mol/L

D．不能确定

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某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是（　　）

A．加酚酞显无色的溶液

B．含有H⁺的溶液

C．pH＜7的溶液

D．c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液

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