A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

【题目】氮化镁（Mg3N2）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg3N2样品中Mg3N2的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置C中球形干燥管的作用是
（3）组装好实验装置后，首先应 ， 再加入实验药品，打开（填“K1”或“K2”，后同），关闭 ， 打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是；
（4）Mg3N2的纯度是（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉装置D，则导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【题目】（多选）在一密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）△H．某化学兴趣小组根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：

其中，ω表示C在反应混合物中的质量分数，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1 ， m+n＜p
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2 ， m+n=p
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2 ， △H＜0
D.若m+n＜p，△H＞0，则该反应在低温下容易自发进行

A. HB. HeC. ClD. N

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
B.若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
C.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2

【题目】某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ）

A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0

A. 苯B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯

A. 化合物，电解质 B. 分子，原子

C. 碱，化合物 D. 纯净物，盐

A. 32gO2占有的体积约为22.4L

B. 22.4 LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子

C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18 g

D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同