【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

A.溶于水能发生电离B.易溶于水

C.熔融状态下能导电D.具有较高的熔点

【题目】若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.该氖原子的相对原子质量是12
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是 mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a

【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 ， 转移的电子数约为6.02×1023

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A.Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在该物质的溶液中大量共存
B.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
C.向0.1molL﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示

D.向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是

A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤

【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
B.甲的物质的量比乙的物质的量多
C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
D.甲的分子数比乙的分子数少

【题目】下列物质中，所含原子数最多的是（　　）
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.标准状况下4.48L CH4
D.含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

【题目】根据题意填空
（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为 ．

【题目】铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
（1）Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2 ， 下列对应的化学反应方程式：
（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式
（2）氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

（i）“滤渣”的主要成分为（填化学式）．
（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式： ， 亚硫酸钠需适当过量，目的有 ．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为 ． 操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是
（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为