A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C. 当蒸发到有较多晶体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

【题目】醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]22H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）； 2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]22H2O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是 ．
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 ． 装置4的作用是 ．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是 ．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]22H2O产品，下列方法中最适合的是 ．
A.先用盐酸洗，后用冷水洗
B.先用冷水洗，后用乙醇洗
C.先用冷水洗，后用乙醚洗
D.先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）下列对产物进一步处理不正确的是 ．
A.产物可用采用减压过滤得到晶体
B.在合适的温度下在烘箱内烘干
C.在温室下隔绝空气使其干燥
D.产物需要密封保存．

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序可以是（　　）
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③

【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
A.1 g H2和8 g O2
B.常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
C.0.1 mol HCl和2.24 L He
D.150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

【题目】等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb ， 则它们之间的关系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Va＜10Vb
D.Vb＞10Va

A. 只饮用纯净水有益人体健康

B. 蒸馏水中不含任何离子

C. 明矾可作净水剂，除去水中的悬浮颗粒等杂质

D. 通过过滤的方法可将硬水软化

A. Na2O2是白色固体，和冷水反应得到O2和NaOH

B. Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C. Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2

D. 都能与酸反应生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.95℃时，pH=4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B.15℃时，pH=7的溶液呈酸性
C.AB连线上的点均表示中性溶液
D.B点对应的温度高于A点对应的温度

【题目】镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数． I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量．
（1）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度（选填：大、小）．
（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 ．
（3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ．
（4）II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
当加入60～70mL氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ．
（5）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）． 下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 ．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ．

【题目】根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。
（4）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：。