【题目】下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　　)
A.测定熔、沸点
B.观察外形
C.X射线衍射
D.比较硬度

【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.2 mol/L

【题目】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　　)
A.第一电离能：Na<Mg<Al
B.电负性：Na<Mg<Al
C.还原性：Na>Mg>Al
D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.该反应的焓变△H＞0
B.图中Z的大小为b＞3＞a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质

B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质

D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E ．
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ①；
②；
③；
④ ．

【题目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1molL﹣1 ． 取此溶液500mL，向其中通入CO2 ， 通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
A.560、672
B.1008、1120
C.2240、2352
D.392、504

A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是 ．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．

【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是 ．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．