【题目】有关晶格能的叙述正确的是(　　)
A.晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,但有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大,物质的硬度反而越小

【题目】根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A.
密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B.
反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C.
物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D.
反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C是气体、D为固体或液体

A. 温度B. 压强

C. 参加反应的各物质的性质D. 参加反应的各物质的浓度

A. 称该前先调节托盘天平的零点

B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻瑞器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D. 用托盘天平可以准确称量至0.1g

【题目】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

A.温度T下，该反应的平衡常数K=
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

【题目】如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0
D.2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0

【题目】仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)
A.H O S
B.Na H O
C.K Cl O
D.H N Cl

【题目】一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
A.2 mol SO2＋ 1 mol O2
B.4 mol SO2＋ 1 mol O2
C.2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 molSO3
D.3 mol SO2＋ 1molSO3

【题目】已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）SO2（g），K2 ．
则反应：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
A.K1+K2??
B.K﹣K2??
C.K1×K2??
D.

【题目】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值