A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀

C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色

D. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂

【题目】下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)
A.熔点：单质硫>磷>晶体硅
B.沸点：NH3>H2O>HF
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅
D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

【题目】现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为。
（2）混合气体中碳原子的个数为。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀质量的操作是称量。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）
b、将B瓶中的溶液配成1L溶液
c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为。 原Ba(OH)2溶液的浓度为。
③气球中收集到的气体的质量为。

【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。
（1）该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
（2）①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分
C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2 L H2 ， 则反应中转移的电子数为个。

【题目】完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－ ， 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A.1：2：3
B.3：2：1
C.6：3：2
D.9：3：1

【题目】在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（ ）
A.单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB
B.反应不再进行
C.当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时
D.混合体系的平均相对分子质量不再改变

【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A.CH3COOHH++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

A. 一定有乙烯 B. 一定没有乙烯 C. 一定有甲烷 D. 一定有乙烷

A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

B．两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，溶液的浓度不相等

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1