【题目】意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ）
A.N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B.氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高
C.1mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量
D.N4与N2互为同素异形体

【题目】阿司匹林（主要成分为乙酰水杨酸）是解热止痛、治疗感冒的药物．它是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应制得的．其反应原理如下： + +CH3COOH
为避免醋酸酐水解，所用原料、仪器要充分干燥．有关物质的参数如表：

制取阿司匹林的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）浓磷酸的作用是 ． 步骤②的加热方式为水浴加热，温度控制在℃．
（2）向粗产物中加入乙酸乙酯的作用是 ．
（3）验证最后得到的乙酰水杨酸产品较为纯净的方法是 ．
（4）精制后乙酰水杨酸的质量为8.91g，则其产率为 ， 造成产率低的原因可能有（任写一点）．

A. 石油B. 煤炭C. 淀粉D. 酒精

【题目】根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

【题目】某化学兴趣小组在实验室利用质子酸甲醇燃料电池作电源，电解硫酸铜溶液．
请回答下列问题：
（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），通入甲醇一极的电极反应式为 ．
（2）b电极上的现象为 ．
（3）假设硫酸铜溶液的体积为600mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计），若消耗336mL（标准状况）O2 ， 则电解后硫酸铜溶液的pH为 ．
（4）若a、b均换成铜电极，则电解一段时间后硫酸铜溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）．

【题目】为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

（1）指出实验装置中的错误：。
（2）若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)
。

【题目】按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是(　　)

A.H2
B.CO和H2
C.NH3
D.CH3CH2OH(蒸气)

A. 汞、银等不活泼金属用热分解法

B. 钾、钠、钙、镁等活泼金属用电解法

C. 铝、锌、铁、铅、铜等金属用热还原法

D. 氢气、碳、铝等都可用作冶炼金属的还原剂

【题目】自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在该反应中（ ）
A.产物中的SO 有一部分是氧化产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

【题目】银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式： ．
（2）固体混合物A的组成为、 ．
（3）操作A的名称为 ．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液 L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、、过滤、干燥．