A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O

A.NaB.Na2O2C.NaOHD.Na2O

A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO

【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 ．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是 ． （填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 ．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为 ， 阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是 ， 判断理由是 ．

上述物质中属于电解质的是______________，属于非电解质的是________，能导电的是_________。 （填序号，必须填全，否则不得分）

（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_________________g。

（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

②当2 mol MnO2参加反应时转移电子______mol

③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2______L

④浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填字母）

a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性

A.蒸发皿、试管B.烧杯、烧瓶、滴管

C.漏斗、容量瓶D.表面皿、量筒

（1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______

【题目】〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是 ， 电解质的主要成分是 ， 正极发生的主要反应是 ．
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 ．
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．
①图（b）中产物的化学式分别为A ， B ．
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 ．
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

【题目】有关下列图象的分析错误的是（ ）
A.图可表示对平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B.图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C.图表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
D.图表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＜b