【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
下列有关叙述正确的是（ ）
A.I的分子式为C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D.1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

A.碘原子B.碘分子C.碘离子D.碘元素

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

A. x ：y B. （x-2y） ：x C. 2x ：（2x-y） D. （2x-y） ：2x

A. NaB. MgC. AlD. Au

【题目】某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（3）实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视 ， 直至滴定终点．
（4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

则该盐酸溶液的准确浓度为 ． （保留小数点后4位）
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是： （错选全扣）
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
E.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

A. 具有相似的化学性质B. 分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同

C. 分子具有相同的空间结构D. 具有相同的物理性质

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ）
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）