工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物.离子方程式为:IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量——青夏教育精英家教网—

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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
（2）①配平下列离子方程式：

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

OH^-→

FeO₄^n-+

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=

，FeO₄^n- 中铁的化合价为

．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列

（填序号）物质反应．
A．KMnO₄B．SO₂C．H₂S D．O₂．

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可逆反应aA（g）+bB（g）

cC（g）+dD（g），试据图Ⅰ、图Ⅱ回答下列问题：

（1）压强p₁比p₂

小

（填“大”或“小”）
（2）（a+b）比（c+d）

小

（填“大”或“小”）
（3）温度t₁比t₂

低

（填“高”或“低”）
（4）正反应是

吸

热反应．

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有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃ 填写下列空白：
（1）达到平衡所需时间A比B

短

，A中SO₂的转化率比B

大

．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡

不

移动．
（3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO₃的体积分数

不变

（增大、减小、不变），B容器中SO₃的体积分数

增大

．

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对于N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）来说，图表示其建立化学平衡的过程，能正确反映此过程的图象是（图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间）（　　）

A．

B．

C．

D．

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一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后将气体体积缩小到原来的

，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.6倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列叙述中正确的是（　　）

A．m+n＞p

B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积百分含量减小

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在某温度时，反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）（放热反应），在一带有活塞的密闭容器中达平衡．下列说法中不正确的是（　　）

A．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深

B．恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小

C．恒容升温，正反应速率减小

D．恒容，充入H₂，I₂的百分含量降低

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下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是（　　）

A．N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）放热反应

B．H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）放热反应

C．A（g）+B（g）

3C（g）放热反应

D．4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6H₂O（g）放热反应

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某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动

B．平衡向逆反方向移动

C．平衡不发生移动

D．n（C）减小

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将0.1mol N₂O₄置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）（无色）═2NO₂（g）（红棕色）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）

A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深

B．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

C．NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等

D．NO₂的物质的量浓度不变

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下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（　　）

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃
C	NO	稀HNO₃	铜屑	H₂O
D	NO₂	浓HNO₃	铜屑	NaOH溶液

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