A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

A. A B. B C. C D. D

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
写出该反应的平衡常数表达式 ．
为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

D．上述反应中CuSO4表现了还原性

A.金属钠B.乙醇C.硝酸钾D.三氧化硫

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗

D. 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道

（1）C的化学式_____________, E与足量盐酸反应的离子方程式_________________；

（2）反应③ 化学方程式_______________________；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_______________________；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式_________________；

（4）F与氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________。

【题目】根据题意填空

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）．
（2）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（Ls）]与反应时间t（s）的关系如图2所示．该反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下问题：
①0→t2时间段内反应速率增大的原因是： ，
②t2→t时间段内反应速率减小的原因是： ，
③图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里 ．
A．Mn2+物质的量浓度的增大 B．Mn2+物质的量的增加
C．SO42﹣物质的量浓度 D．MnO4﹣物质的量浓度的减小．

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为 ．
（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是