【题目】防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①下列各图中表示我国节能标志的是（填字母）．

②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式： ．
③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是
A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
④减少室内空气污染，下列措施正确的是
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．

（1）该化合物中含有 个游离的氨基， 个游离的羧基。

（2）组成该化合物的氨基酸有 种，其中重复出现的R基是 。

（3）该化合物含有 个肽键。

（4）B框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是 。

（5）该外毒素在环状肽形成过程中失去了 个水分子，相对分子质量减少了 。

A.18gD2O中含有的中子数为10NA

B.常温常压下，49氦气中所含原子数为2NA

C.标准状况下，22.4LCH3CI中含C-H键数为3NA

D.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+数为0.3NA

A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣

【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 ．
（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品 ．
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步骤2：用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+ ．
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
则样品中C2O42﹣的物质的量为 ．
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为

【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.曲线①代表的粒子是HC2O4﹣
B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C.pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
D.在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）增大

A.食盐水B.亚硫酸C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液

【题目】中学化学中的一些常见物质有如图转化关系（部分产物未给出）．其中A、H的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应③为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属．
回答下列问题．

（1）D的电子式为 ．
（2）H的化学式为
（3）写出反应①的化学方程式 ．
（4）写出反应②的离子方程式 ．

【题目】某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B.1 molA 与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 与足量的NaOH 溶液充分反应，最多可以消耗4 mol NaOH
D.有机物A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种

A．蛋白质多样性的原因包括氨基酸的排列顺序不同

B．该蛋白质含有40种氨基酸

C．该蛋白质分子中至少含有42个O原子

D．形成该蛋白质分子时相对分子质量减少了686