A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B. 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D. 判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

【题目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等离子的溶液中，逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c（Cl﹣）=0.75molL﹣1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

A.N层B.M层C.K层D.L层

【题目】对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A.υ（A）=0.5mol/（Lmin）
B.υ（B）=0.12mol/（Ls）
C.υ（C）=0.1mol/（Ls）
D.υ（D）=0.4mol/（Lmin）

【题目】芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
③通电开始后阴极附近溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池．已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有kJ的能量转化为电能．

【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
A.熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2↑
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

【题目】氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）石英砂 粗硅 四氯化硅 纯硅．
A.①③是置换反应，②是化合反应
B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C.任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D.如果焦炭不足，反应①会释放CO2气体

【题目】某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ．

【题目】芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．
③通电开始后阴极附近溶液pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池．已知H2的燃烧热为285.8kJmol﹣1则该燃料电池工作产生36g H2O时理论上有kJ的能量转化为电能．

【题目】将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：1