A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol

B．参加反应的HCl为0.4 mol

C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

A．甲、乙中都是铝过量

B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量

D．甲中酸过量，乙中碱过量

【题目】有一固体混合物，可能含有阴离子：NO 、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO ，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ ． 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（ ）
A.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO
B.向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32﹣和AlO
C.用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+
D.取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH 、Al3+、Cu2+

A. 烧碱-剧毒品 B. 黑火药-易燃品

C. 浓硫酸-腐蚀品 D. 酒精-剧毒品

A. 将40 g NaOH溶解在1 L水中

B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C. 将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中

D. 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

【题目】将50g质量分数为ω1 ， 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ， 物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）
A.若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＜50Ml
B.若C1=2C2 ， 则ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ， 则C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ， 则C1＞2C2 ， V＜50Ml

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

【题目】用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4

A.骑自行车上下班B.减少食品加工过程

C.发展氢能和太阳能D.大量使用化石燃料

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________。