【题目】常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（ ）
A.在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B.在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、Al3+、NH4+、ClO﹣
C.在 =1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32﹣、NO3﹣
D.在AlCl3溶液中：K+、NO3﹣、S2﹣、Na+

【题目】某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
（1）写出烧瓶内反应的化学方程式
（2）欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为： ．
（3）将生成的氯气通过图2装置： ①观察到图2丙中的现象是 ． 能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是 ．
②取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL．则饱和食盐水中Cl2的含量为g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）

【题目】常温下，下列说法正确的是（ ）
A.pH值都为4的稀盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B.浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：lg[ ]=0
C.在含浓度都为0.01mol/L的Cl﹣、CrO42﹣的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现沉淀的是AgCl．[已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12]
D.浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同

【题目】在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是

【题目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， 则溶液中c（C2﹣）为（ ）
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1

【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
B.1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
C.1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
D.用烃基（﹣C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

【题目】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ）

A.b、c两点溶液的导电能力不相同
B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
D.c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH﹣）

【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

C. 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

D. 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等