下列叙述正确的是（　　）

胶体的本质特征是（　　）

鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（　　）

在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（　　）

下列说法中正确的是（　　）

N_A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）

下列变化属于氧化还原反应的是（　　）

（2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）．
a．选择适当的催化剂    
b．增大压强    
c．及时分离生成的NH₃         
d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

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，则N₂的转化率α₁=；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂α₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是．

（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃?5H₂O的装置和部分操作步骤如下．
Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是．
“停止C中的反应”的操作是．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）溶液，其作用是．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编   号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是．
②Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）．（Na₂S₂O₃?5H₂O的式量为248）