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电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有

64

64

 g Cu溶解．
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl₃）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②

FeCl₂

FeCl₂

，⑤

FeCl₂

FeCl₂

．
请写出①⑥两步反应的离子方程式：

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

；

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．

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已知：某一元氯代烃A分子式为C₆H₁₁Cl，可以发生如下图所示的转化：
结构分析表明F分子中含有两个甲基．请回答下列问题：
（1）G的分子式为

C₁₀H₁₈O₄

C₁₀H₁₈O₄

．
（2）写结构简式：A

，E

HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH

HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH

．
（3）A→B的反应方程式是

+HCl

+HCl

．D→F的反应方程式是

HOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH+2CH₃COOH

浓硫酸

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O

HOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH+2CH₃COOH

浓硫酸

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O

．
（4）F 和 G

是

是

（是或否）互称为同分异构体．

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如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO₄粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．
（1）E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是

水浴加热试管A

水浴加热试管A

．D处使用碱石灰的作用是

防止F试管中的水蒸汽进入到C，干扰生成物水的检验

防止F试管中的水蒸汽进入到C，干扰生成物水的检验

．
（3）能证明乙醇反应后产物的实验现象是

无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，加热煮沸F试管，产生砖红色的沉淀，说明有乙醛生成

无水硫酸铜变蓝色，说明有水生成，加热煮沸F试管，产生砖红色的沉淀，说明有乙醛生成

．
（4）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同．推断B处发生反应的化学方程式

CH₃CH₂OH→CH₃CHO+H₂↑

CH₃CH₂OH→CH₃CHO+H₂↑

．

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用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯、铁架台等在图中均已略去），请填空：
（1）写出试管a中发生反应的化学方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（2）某同学在实验过程中，试管a中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：

停止加热，待试管a冷却后，加入碎瓷片，重新实验

停止加热，待试管a冷却后，加入碎瓷片，重新实验

．
（3）实验中加热试管a的目的是：①：

加快反应速率

加快反应速率

②：

及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

（4）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是

b中的液体分层，上层是透明的油状液体

b中的液体分层，上层是透明的油状液体

．

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