下列混合溶液中.离子的浓度大小顺序正确的是( )A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．10mL0.1mol/LN——青夏教育精英家教网—

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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（　　）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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在水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）

A．NH⁺₄、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

B．K⁺、SO₃^2-、Cl^-、NO^-₃

C．Na⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-

D．Na⁺、NO^-₃、K⁺、SO₃^2-

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下列说法正确的是（　　）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．pH值为7的溶液一定呈中性

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

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常温时，在同体积pH=3的H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）

A．H₂SO₄中放出H₂最多

B．HNO₃比醋酸放出H₂多

C．H₂SO₄和HNO₃放出H₂一样多

D．醋酸中放出H₂最多

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下列事实中，不符合或不完全符合勒夏特列原理是（　　）

A．工业合成氨选择高温、高压、催化剂的反应条件

B．恒温、固定容积的密闭容器中充入的NO₂越多，NO₂转化成N₂O₄的转化率越大、平衡浓度也越大

C．溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后溶液颜色变浅

D．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

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下列说法正确的是（　　）

A．在某温度下，测得纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则c（OH^-）为5×10^-8mol/L

B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等

C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H⁺）与c（OH^-）的乘积都等于1×10^-14

D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH^-）浓度相等

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下列有关中和滴定的叙述中正确的是（　　）

A．滴定时，较浓的标准液比较稀的标准液好

B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

C．滴定管尖嘴部位在滴液前和滴液后均有气泡，则一定不会造成误差

D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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下列各反应的离子方程式，表达正确的是（　　）

A．NH₄Cl溶液呈酸性的原因：NH₄⁺+2H₂O?H₃O⁺+NH₃?H₂O

B．碳酸氢根离子的电离：HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O

C．硫氢根离子的水解：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-

D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO₃^2-+2HSO₄^-?CO₂↑+2SO₄^2-+H₂O

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一定条件下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的程度相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的程度大于V_逆增大的程度

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的程度小于V_逆减小的程度

D．增大氮气的浓度的时刻，V_正、V_逆都增大，且V_正增大程度大于V_逆增大程度

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（2012?浙江）水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、

AlO

、

SiO

、

中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K⁺、

AlO

和

SiO

一定存在于溶液X中

D．

和

一定不存在于溶液X中

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