一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2+6H2O(g)△H=-905.9kJ?mol-1.下列叙述不正确的是( )A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ.则起始时投入4 mol NH3和5 ——青夏教育精英家教网—

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一定条件的密闭容器中：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.9kJ?mol^-1，下列叙述不正确的是（　　）

A．达到平衡时放出热量为905.9 kJ，则起始时投入4 mol NH₃和5 mol O₂

B．平衡时4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

C．平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小

D．NH₃与O₂起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等

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1mol H₂（g）和1mol I₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，达到平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（　　）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，扩大反应容器体积

C．恒容条件下，降低温度

D．恒温条件下，再加入1molHe

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在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．下列判断正确的是（　　）

A．A的转化率为40%

B．2 min内B的反应速率为0.2 mol?（L?min）^-1

C．x=2

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

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LiFePO₄可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li

放电

充电

LiFePO₄，电解质为导电固体．下列有关LiFePO₄电池的说法正确的是（　　）

A．该电池可用水作电解质溶液

B．充电时，电池内部的Li⁺向阳极移动

C．充电阳极反应LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺

D．放电时正极材料的质量减少

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生

B．氢气燃烧热为285.8kJ?mol^-1，则有H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1

C．将1molBa（OH）₂的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1

D．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c（H⁺）降低

B．将水加热，K_W增大，pH不变

C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c（H⁺）增大，K_W不变

D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c（H⁺）之比等于10⁶

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下列有机物①CH₂=CH₂；②CH₃CH₂Br；③C₂H₅OH；④

；⑤CCl₄；⑥

；
⑦

；⑧

据官能团的不同可分为（　　）

A．5类

B．6类

C．7类

D．8类

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下列关于原电池和电解池的说法正确的是（　　）

A．

如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池

B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极

C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极

D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO₄溶液浓度不变

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在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（　　）

A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗

C．滴定前平视，滴定终了俯视

D．滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

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下列有机物的命名正确的是（　　）

A．

1，6-二甲基-4-乙苯

B．

3-乙基-1-丁烯

C．

2，4-二甲基己烷

D．

2，2，3-三甲基戊烷

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