【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是 （填序号），加入该试剂后可观察的现象为 。

A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液

（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：

①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为 ，表明有 气体存在。

②装置C中的NaOH溶液的作用是 。

【题目】500℃，在三个相同体积的恒容密闭容器里，分别加入对应物质，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2 1mol O2 1mol N2 丙：4mol SO2 2mol O2同时进行反应，开始时反应速率最大的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.无法判断

【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）处理生活污水中的NH4+ ， 过程如图1：

①根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ．
②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

【题目】某温度下，向一定体积0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A.N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
B.该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a
C.Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等
D.M点所示溶液的导电能力强于Q

【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、乙酸

【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3推断反应③为△H30（填“＞”成“＜”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为 molL－１，含溶质MgCl2的物质的量为 mol。

（2）该混合液中KCl的质量为 g。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。

（4）将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，则原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为________。

【题目】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A.该反应的焓变△H＞0
B.图中Z的大小为b＞3＞a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大